Уважаемые коллеги!
В рамках программы развития олимпиадного движения
химический факультет ФГБОУ ВПО МГУ им. М.В. Ломоносова совместно с центром
онлайн-обучения "100ege.ru" организует цикл видеолекций для желающих
подготовиться к олимпиадам по химии. Уровень – школьные и муниципальные
олимпиады. Специальных знаний не требуется, вся необходимая теория будет
рассматриваться на занятиях. Лекции читают сотрудники факультета: профессор
В.В. Еремин, д.ф.-м.н.; старший преподаватель И.О. Глебов, к.х.н., (призер Международной
химической олимпиады 2002 года); научный сотрудник А.С. Белов, к.х.н.,
(победитель Международной химической олимпиады 2003 года). Программа лекций
прилагается. Занятия проходят по воскресеньям, с 18.00 (время московское),
первое занятие - 7 октября 2012. Лекции – бесплатные,
для участия необходимо только зарегистрироваться на сайте 100ege.ru. Приглашаем
всех школьников - любителей химии, а также их учителей.
Темы занятий и краткая программа
1. Основные приёмы решения олимпиадных задач (9-11 классы) (В.В. Еремин)
Разбор лучших заданий Московской
городской олимпиады
2. Стехиометрические соотношения и газовые законы (9-11 классы) (В.В. Еремин)
Стехиометрия. Химические формулы
и уравнения. Различные способы определения формул веществ. Составление
уравнений реакций и расчеты по ним. Решение задач на смеси веществ. Уравнение
идеального газа. Закон Авогадро и его применение в химии. Средняя молярная
масса смеси.
3. Строение атомов и молекул (9-11 классы) (А.С. Белов)
Электронное строение атома и
молекулы. Атомные и молекулярные орбитали. Гибридизация. Типы химических
связей. Нековалентные взаимодействия. Связь между электронным строением и
геометрией молекулы. Связь между электронным строением молекул,
кислотно-основными и окислительно-восстановительными свойствами соединений.
4. Химическая термодинамика. I закон. Термохимия (9-11 классы) (В.В. Еремин)
Основные понятия и принципы
химической термодинамики. Равновесие, время релаксации. I закон термодинамики:
внутренняя энергия, теплота и работа. Тепловые эффекты химических реакций.
Стандартные состояния. Энергия связи. Закон Гесса и его применение для
термохимических расчетов.
5. II закон термодинамики. Энтропия. Химическое равновесие (10-11 классы) (В.В. Еремин)
II закон термодинамики. Энтропия
как мера необратимости. Формула Больцмана. Энергия Гиббса: энтропийный и
энтальпийный вклады. Химическое равновесие: определение и общие свойства.
Константы равновесия, их общие свойства. Расчет равновесного состава смесей.
6. Растворы (9-11 классы) (И.О. Глебов)
Раствор как однородная система.
Способы выражения концентраций растворов. Отличие свойств растворов от чистых
веществ. Криоскопия и эбуллиоскопия как способы определения молярной массы.
Сильные электролиты, изотонический коэффициент. Закон Рауля. Зависимость
температуры кипения от состава раствора (пример фазовой диаграммы
двухкомпонентной системы).
7. Кислотно-основные равновесия (10-11 классы) (И.О. Глебов)
Диссоциация слабых электролитов.
Расчет степени диссоциации слабых одно- и двухосновных кислот. Ионное
произведение воды и определение pH. Расчет pH для растворов слабых и сильных
кислот и оснований. Буферные растворы. Равновесие осадок-раствор. Произведение
растворимости. Расчет растворимости, влияние одноименных ионов, кислотности
среды.
8. Окислительно-восстановительные равновесия (9-11 классы) (И.О. Глебов)
Окислительно-восстановительные
реакции (ОВР). Составление уравнений ОВР методами электронного,
электронно-ионного и кислородного баланса. Сопряженные окислители и
восстановители. Электродный потенциал, уравнение Нернста. Диаграммы Латимера.
Влияние среды на продукты ОВР.
9. Элементы-неметаллы: главные
подгруппы 6-й, 7-й и 8-й групп периодической системы (9-11 классы) (А.С. Белов)
Типичные степени окисления
элементов и химические свойства соответствующих им соединений. Необычные
валентные состояния и степени окисления. Нахождение в природе. Промышленные
способы получения и основные области применения. Химия инертных газов.
10. Элементы: главные
подгруппы 4-й и 5-й групп периодической системы (9-11 классы)
(А.С. Белов)
Типичные степени окисления
элементов и химические свойства соответствующих им соединений. Необычные
валентные состояния и степени окисления. Нахождение в природе. Промышленные
способы получения и основные области применения.
11. Элементы: главные
подгруппы 1-й, 2-й и 3-й групп
периодической системы (9-11 классы) (А.С. Белов)
Типичные степени окисления
элементов и химические свойства соответствующих им соединений. Многоцентровые
многоэлектронные связи на примере гидридов бора. Необычные валентные состояния
и степени окисления. Нахождение в природе. Промышленные способы получения и
основные области применения.
12. Переходные элементы: d-металлы
и краткий обзор f-металлов (9-11 классы) (А.С. Белов)
Типичные степени окисления
элементов и химические свойства соответствующих им соединений. Комплексные
соединения d-металлов. Необычные валентные состояния и степени
окисления. Нахождение в природе. Промышленные способы получения и основные
области применения.
13. Фазовые равновесия и фазовые переходы (10-11 классы) (В.В. Еремин)
Понятие фазы. Переходы между
агрегатными состояниями как пример фазовых переходов. Зависимость температуры
плавления и кипения от давления. Фазовые диаграммы воды и углекислого газа.
Диаграммы «температура кипения – состав» и «температура плавления – состав» как
пример фазовой диаграммы двухкомпонентной системы.
14. Основные понятия химической кинетики (10-11 классы) (И.О. Глебов)
Основные понятия химической
кинетики: скорость реакции, элементарная стадия, механизм реакции.
Энергетическая кривая химической реакции, энергия активации. Закон действующих
масс для элементарных реакций. Реакции первого порядка и их свойства.
Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа и область его
применимости. Уравнение Аррениуса, расчет энергии активации.
15. Сложные химические реакции. Катализ (10-11 классы) (И.О. Глебов)
Сложные реакции: обратимые,
параллельные, последовательные. Закон действующих масс для сложных реакций.
Определение кинетического порядка реакции. Принцип лимитирующей стадии для
сложных реакций. Квазистационарное и квазиравновесное приближения. Катализ.
Общие свойства катализаторов. Простейшие механизмы катализа.
